昆明理工大学-809冶金物理化学【2013】考研真题
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昆明理工大学 2013 年硕士研究生招生入学考试试题(A 卷)
考试科目代码： 809 考试科目名称 ：冶金物理化学
考生答题须知
1． 所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2． 评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3． 答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4． 答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一、选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题 15 小题,每小题 2分,共30 分)
1、热力学第一定律的数学表达式ΔU = Q + W 只能适用于:( )。
（1） 理想气体;（2） 封闭体系;（3） 孤立体系;（4） 敞开体系.
2、一定量的某理想气体等容下由 T1升温到 T2，相同量的该气体等压下也由 T1升温到 T2，则两个
过程热量的关系和热力学能变化的关系为：( )。
( 1 ) QV=Qp，UV=Up；( 2 ) QVQp，UV=Up；
( 3 ) QVQp，UV Up；( 4 ) QVQp，UV Up。
3、理想气体与温度为 T的热源相接触，作等温膨胀吸热 Q，而所作的功是变到相同终态的最大功
的20 % ，则系统的熵变为（ ）。
（1）
SQ
T
5
； （2）
SQ
T
； （3）
SQ
T
5
； （4）
SQ
T
4、可逆过程是:( )。
（1） 系统产生的变化可以完全复原的过程,
（2） 环境的变化可以完全复原的过程,
（3） 系统和环境的变化均可以完全复原的过程,
（4） 不可能使系统和环境都完全复原的过程.
5、已知 CH3COOH(l)，CO2(g)，H2O(l)的标准摩尔生成焓fH(298K) / kJ·mol-1 为－4845，－3935，
－2858，则 CH3COOH (l)的标准摩尔燃烧焓cH(298 K) / kJ·mol-1 =（ ）。
（1）8741； （2）－8741； （3）－1948； （4）1948。
6、100℃, 101.3 kPa 下, 液体水变成水蒸气的过程, 下列各式中, 不正确的是( )。
（1）
A
= 0, （2）
G
= 0, （3）
S
> 0, （4）
H
> 0
7、系统经某过程后，其焓变H=Qp，则该过程是( )。
( 1 )理想气体任何过程；
( 2 )理想气体等压过程；
( 3 )真实气体等压过程；
( 4 )封闭系统不作非体积功的等压过程。
8、指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是：（ ）。
（1）溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同；
（2）溶质必须是非挥发性溶质；
（3）温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确；
（4）对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体
的分压力无关。
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9、已知反应 H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）的ΔH，下列说法中，何者不正确？( )。
（1） ΔH 为 H2O 的生成热; （2） ΔH 为 H2的燃烧热;
（3）ΔH与反应的ΔU数值不等； （4） ΔH与
H$
数值相等。
10、由 A 和 B 组成的二组分凝聚系统温度～组成图上, 处于低共熔温度以下的
系统, 其自由度数为:( )。
（1）0; （2）1; （3）2; （4）3.
11、反应 A
1
Y
2
3
Z(
P
产物)
，已知反应的活化能 E2<E3，为利于产物 Z的生成，原
则上选择：( ) 。
( 1 ) 升高温度； ( 2 ) 降低温度；
( 3 ) 维持温度不变； ( 4 ) 及时移走副产物 P。
12、朗克缪尔公式可描述：（ ）。
（１）五类吸附等温线；
（２）三类吸附等温线；
（３）两类吸附等温线；
（４）化学吸附等温线。
13、已知 25℃时，
$
(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，
$
(Sn4+| Sn2+) =0.15 V。今有一电池，其电池反应为
2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势 E(298 K) 为：（ ）。
（1）1.39 V； （2）0.62 V；
（3）0.92 V； （4）1.07 V。
14、在25℃时，电池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg) (a2)中a1a2，则其电动势 E：（ ）。
（1）0； （2）0； （3）=0； （4）无法确定。
15、在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则
毛细管内的水柱将（ ）。
（1）向右移动； （2）向左移动； （3） 不移动；（4）不能确定。
二、填空题。在题中“____”处填上答案。(本大题总计 15 分)
1、已知铁（Fe）的 Cpm=（1749 + 2477 10-3T/ K）J·mol-1·K-1，在等压下将 1 mol Fe 从2
7℃加热至 327℃，则过程的S=。
2、在732 K 时，反应 NH4Cl(s) == NH3(g) + HCl(g) 的rG=－20.8 kJ·mol-1，
rH=154 kJ·
mol-1，则该反应的rS=。
3、在保持温度 T及101 325 Pa 压力条件下，PCl5(g) 在一带活塞的抽空汽缸中分解为 PCl3(g) 与
Cl2(g) ，反应达平衡时，PCl5(g) 有50%解离，此时系统的体积为 1dm3。试说明在下列过程中 PCl5
(g) 的解离度是增大、减小还是不变：若保持压力、温度不变下，于系统内通入 N2(g) 直至体积为
2 dm3，此时
，然后在 T不变下加压，直至系统的体积回至 1 dm3，则，而整个
过程的
。（选填减小、增大、不变）。
4、过热液体的存在可用公式解释。
5、原电池 Ag | AgCl(s) | Cl|| Ag+| Ag 应该用做盐桥。
6、原电池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其负极的反应方程式为；正极的反
应式为。电池反应为。
三、问答题。请回答下列各题。(本大题共 2小题,共30 分)
1、（15 分）1. 简述原电池极化与电解池极化的区别。2. 25℃用 Pt 电极电解 HNO3水溶液，理论
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