青岛科技大学-620分析化学【2009】考研真题
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2023-06-21
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青 岛 科 技 大 学
二OO 九 年硕士研究生入学考试试题
考试科目：分析化学
注意事项：1．本试卷共 四 道大题（共计 49 个小题），满分 150 分；
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上
或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；
3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
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一、填空题(每空 1分，共 45 分)
1. pH 为4.75 的溶液中,氢离子的活度 (或浓度)应为(正确地用有效数字表示)_________。
2. 欲减少随机误差，可采用 的方法。
3. 根据酸碱质子理论，HPO42-是一种两性物质，其共轭酸为________，共轭碱为______。
4. 对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与__________和_________有关。
5. 用摩尔法测定 Cl-的含量时,酸度过高,将使______,碱性太强,将生成__________。
6. 标定 HCl 溶液的浓度, 可选 Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)为基准物。二者相比选择_____
___ 作为基准物更好, 其原因是____________________________。
7．获得晶型沉淀控制的主要条件是 、热溶液、 、不断搅拌和 。
8．实验室中优级纯试剂所用标签的颜色为 色，化学纯试剂所用标签的颜色为 色。
9．弱酸与强碱反应的完全程度取决于酸的 和 。
10. 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似 pH 为_________；0.010 mol/L NaH2PO4溶液的近似 pH
为__________ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)
11. 影响沉淀纯度的因素有 和 。
12. 在用 EDTA 络合滴定法测定溶液中 Mg2+的含量时，少量 Al3+的可用 掩蔽，Zn2+的干扰
可用 掩蔽。
13. 配制 NaOH 标准溶液时未除净 CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测定 HAc
浓度, 测得结果_______;若用以测定 HCl 浓度,其结果_____。(填偏高、偏低或无影响)
14. 在碘量法测定铜的反应中，KI 的作用是 、 、 。
15. 用NaOH 溶液滴定某一元弱酸 HA，滴定至化学计量点时，需 37.20 mLNaOH。在该点
时，加入 18.60 mL 与NaOH 同浓度的 HCl 溶液，测得其 pH 为4.30，试计算 HA 的pKa
_________。
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16. 电位滴定法的理论依据是 。
17．在用离子选择电极进行电势分析时，需要在标准溶液与试液中加入总离子强度调节缓
冲溶液，其主要作用是________、 ________和 ________。
18．在色谱分析中分配系数是指组分在固定相与流动相中的________之比，分配系数越
大，组分的________越大。
19. 进行光谱定量分析时，是根据被测试样光谱中待测元素的谱线强度来确定元素浓度的，
其基本公式为 。
20. 高效液相色谱仪一般都具备储液器、 、梯度洗脱装置、进样器、色谱柱、 、恒温器、
等主要部件。
21. 电效应是由于化学键的电子分布不均匀而引起的，它包括 、 、 。
22. 原子吸收分析中的干扰主要有 、 和 三种类型。
二、选择题(每题 2分，共 32 分)
1. 已知 Ag+-S2O32-络合物的 lg
1~lg
3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是---( )
(A) K1=109.0 (B) K3=101.0
(C) K不(1)=10-9.0 (D) K不(1)=10-1.0
2. 用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是-----------------------( )
(A) 用甲基橙作指示剂 (B) NaOH 溶液吸收了空气中的 CO2
(C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 (D) 每份加入的指示剂量不同
3. 四位学生用重量法同时对分析纯 BaCl22H2O试剂中 Ba 的质量分数各测三次，所得结果及
标准偏差如下 [Mr(BaCl22H2O)=244.3, Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是---( )
(A)
x
=55.42 s=1.5 (B)
x
=56.15 s=2.1
(C)
x
=56.14 s=0.21 (D)
x
=55.10 s=0.20
4. 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的 pH 是-----------------------------------------------( )
(已知 H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)
(A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36
5. 0.10mol/LNaH2PO4水溶液的质子条件式是------------------------------------------------( )
(A) [H3PO4] = [H2PO4-] + [HPO42-] + [PO43-]
(B) [H3PO4] + [H+]= [OH-] + [HPO42-] + [PO43-]
(C) [H3PO4] + [H+]= [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-]
(D) [H3PO4] + [H2PO4-] + [H+]= [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-]
6. 在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形
成-------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 混晶 (B) 吸留
(C) 包藏 (D) 后沉淀
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7. 用BaSO4重量法测定 Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )
(A) 沉淀中含有 Fe3+等杂质 (B) 沉淀中包藏了 BaCl2
(C) 沉淀剂 H2SO4在灼烧时挥发 (D) 沉淀灼烧的时间不足
8. 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为 AgCl,并以此为称量形
式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( )
(A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl)
(C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl)
9. 以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10 倍时,突跃范围增大最多的是--( )
(A) HCl 滴定弱碱 A (B) EDTA 滴定 Ca2+
(C) Ce4+滴定 Fe2+ (D) AgNO3滴定 NaCl
10. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2 , 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件
电位差至少应大于 ---------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.09 V (B) 0.18 V
(C) 0.24 V (D) 0.27 V
11. 在原子吸收光谱分析中，若组分较复杂且被测组分含量较低时，为了简便准确地进行
分析，最适宜的方法是( )
A．工作曲线法 B．内标法 C．标准加入法 D．间接测定法
12. 用离子选择电极以标准加入法进行定量分析时，应要求加入标准溶液为----( )。
A．体积要小，浓度要高 B. 离子强度要大并有缓冲剂
C．体积要小，浓度要低 D. 离子强度要大并有缓冲剂和掩蔽剂
13. KMnO4标准溶液的浓度为 0.02000 mol·L1，则的值等于（ ）g·mL1。已知：
M(Fe) = 55.85。
A．0.001117 B. 0.006 C. 0.005585 D. 0.1000
14．在固定的色谱条件下，某组分色谱峰的宽与窄主要决定于组分在色谱柱中的---( )。
A. 分配系数 B. 容量因子 C. 分配系数比 D. 扩散速度
15．玻璃电极的膜电势的正确表达式是----（ ）。
A. B.
C. D.
16. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于---- ( )
A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类
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青岛科技大学二OO九年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1．本试卷共四道大题（共计49个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、填空题(每空1分，共45分)1.pH为4.75的溶液中,氢离子的活度(或浓度)应为(正确地用有效数字表示)_________。2.欲减少随机误差，可采用的方法。3.根据酸碱质子理论，HPO42-是一种两性物质，其共轭酸为___...
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