青岛科技大学-620分析化学【2010】考研真题
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2023-06-21
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青 岛 科 技 大 学
二O一O 年硕士研究生入学考试试题
考试科目：分析化学
注意事项：1．本试卷共 四 道大题（共计 53 个小题），满分 150 分；
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上
或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；
3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
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一、填空题(每空 1分，共 45 分)
1、平行测定结果的精密度高，其准确度不一定高，因为可能存在 ；但准确度高的分析结
果，一定需要 ，即 是保证准确度的先决条件。
2、按有效数字修约规则将 2.45651 和2.4565 修约为四位有效数字时，分别为 和
。
3.用强碱滴定弱酸,当酸的浓度一定时,酸愈强(Ka值愈大), 滴定反应的完全程度愈____,突跃范
围也愈____。
4. 20 mL 0.50 mol/L H3PO4溶液与 5.0 mL 1.0 mol/L 的Na3PO4溶液相混合后, 其pH 是_____。
(H3PO4的pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36)
5. 佛尔哈德法测定 Ag时，酸度一般控制在 范围。若酸度过低， 易水解。
6. 在重量分析法中，影响沉淀溶解度的因素很多，主要因素有____、____、_____、____等。
7某二元酸 H2A的pKa1 和pKa2 分别为 4.60 和8.40,在分布曲线上 H2A与HA-曲线交点 pH 为__
__,HA-与A2-曲线交点的 pH 为____。
8. 下列现象各是什么反应 ？(填 A,B,C,D)
(1) MnO4-滴定 Fe2+时, Cl-的氧化被加快 ；
(2) MnO4-滴定 C2O42-时, 速度由慢到快 ___________。
(A) 催化反应 (B) 自动催化反应
(C) 副反应 (D) 诱导反应
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9. Fe3+/Fe2+电对的电位在加入 HCl 后会________；加入 NH4F会________(填增加、降低或不
变)。
10. 在碘量法测定铜的反应中，KI 的作用是 、 、 。
11. NaOH 溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了 CO2, 以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果
__________;若以此标准溶液测定 H3PO4浓度(甲基橙指示剂)其结果_________。(填偏高、偏低
或无影响)
12. 在配位(也称络合)滴定中，随着滴定反应的进行，溶液的酸度会逐渐 ，这不仅会
，还会 pM，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此需要加入
控制溶液酸度。
13. 气相色谱分析条件选择时应考虑的三个温度是 温度； 温度和 温度。
14．有机化合物共轭双键数目增多时，其紫外吸收带将发生 变化。
15．直接电位法测 F-时，试样及标液中加入 TISAB 的作用是 、 和 。
16. 火焰原子吸收法分析水样中钙含量时，在测试溶液中加入 SrCl2，其作用是 。
17. 高效液相色谱仪通常包括载液系统、 、柱系统、 和记录器五部分。
18．直接电位法测定结果的浓度相对误差与________及________有关，被测离子所带电荷
高，相对误差________（填大、小或无影响）。
19. 色谱分析时，选择固定液的一般原则是________原则，所以分离分析极性组分试样时，
应选择________固定液，极性大的组分________（填先或后）流出色谱柱。
二、选择题（每题 1.5 分，共 36 分）
1. 欲配制 As2O3标准溶液以标定 0.02 mol/L KMnO4溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积
大致相等,则As2O3溶液的浓度约为-------------------------------------------------------------( )
(A) 0.016 mol/L (B) 0.025 mol/L (C) 0.032 mol/L (D) 0.050 mol/L
2. 用HCl 标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原
因是--------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质
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3. 硼砂与水的反应是:
B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-
用硼砂标定 HCl 时,硼砂与HCl 的化学计量比为-----------------------------------------------( )
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5
4. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-----------------------------------------------( )
(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O
5. 四位学生用重量法同时对分析纯BaCl22H2O试剂中 Ba 的质量分数各测三次，所得结果及
标准偏差如下 [Mr(BaCl22H2O)=244.3, Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是-----( )
(A)
x
=55.42 s=1.5 (B)
x
=56.15 s=2.1
(C)
x
=56.14 s=0.21 (D)
x
=55.10 s=0.20
6. 相同浓度 的 CO32- 、S2- 、C2O42- 三种碱性物质水溶液, 其 碱性强弱(由 大至小)的顺序
是----------------------------------( )
(已知 H2CO3:pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25, H2S: pKa1 = 6.88, pKa2 = 14.15;H2C2O4:pKa1=1.22 pKa2 =
4.19 )
(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32-
(C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32-
7. 有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的 H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用 HCl 或NaOH 调
节至同样 pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是--------------------( )
(A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大
(C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等
8. 欲配制 pH=5.1 的缓冲溶液,最好选择--------------------------------------------------------( )
(A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74)
(C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)
9. 用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和 NaOH 的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线
中--------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 化学计量点前后0.1%的pH 均增大
(B) 化学计量点前后0.1%的pH 均减小
(C) 化学计量点前0.1%的pH 不变,后0.1%的pH 增大
(D) 化学计量点前0.1%的pH 减小,后0.1%的pH 增大
10. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-----------------------------------------------------( )
(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)
(B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]
(D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
11. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH 标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为
a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则 a 和b的关系是----- ( )
(A) a>b (B) b = 2a (C) b>2a (D) a = b
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青岛科技大学二O一O年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学注意事项：1．本试卷共四道大题（共计53个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、填空题(每空1分，共45分)1、平行测定结果的精密度高，其准确度不一定高，因为可能存在；但准确度高的分析结果，一定需要，即是保证准确度的先决条件。2、按有效数字修约规则将2.45651和2.4565修约为四位有效数字时，分别为...
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