中国计量大学-349药学综合【2019】考研真题
2023-06-21
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《药学综合》试卷第1页共8页
中国计量大学
2019 年硕士研究生招生考试试题
考试科目代码：349考试科目名称：药学综合
所有答案必须写在报考点提供的答题纸上，做在试卷
或草稿纸上无效。
无机及分析化学部分（100 分）
一、单项选择题（每小题 2 分，共 20 分）
1. 下列现象属于熵增大的是（）
A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)
B.I2(l)→I2(g)
C.3O2(g)→2O3(g)
D.NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s)
2.下列杂化方式中，只能形成σ键的是（）
A.sp3杂化B.sp2杂化C.sp杂化D.sp2和sp杂化
3.采用有效数字规则对 8.107004378.0
63.50846.89
×
×进行计算，正确结果是（）
A.9638.560B.9638.6C.9639D.9638.98
4.下列配合物中，配位数是 4的是（）
A.[Co(NH3)2(en)2]Cl3B.K[PtCl4(NH3)2]C.K[PtCl3(NH3)]D.K4[Fe(CN)6]
5.下列热力学函数中，数值不为零的是（）
A.ΔfHmθ(H2,g,298K)B.ΔfHmθ(H2O,g,298K)
C.ΔfGmθ(H2,g,298K)D.ΔfGmθ(Cl2,g,298K)
6.以下物质水溶液的质子条件式，书写错误的是（）
A.H2C2O4:[H+]=[OH‐]+[HC2O4
‐]+2[C2O42‐]
B.Na2CO3:[H+]=[OH‐]–[HCO3
‐]–2[H2CO3]
C.NaH2PO4:[H+]=[OH‐]–[H3PO4]+[HPO42‐]+2[PO43‐]
D.H2S:[H+]=[OH‐]–[HS‐]‐2[S2‐]
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7.在Ca2+和Mg2+的混合溶液中,用EDTA 测定 Ca2+，要消除 Mg2+的干扰，宜用
（）
A．控制酸度法B.络合掩蔽法
C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法
8. 已知下列各电对的电极电势为：ϕθMnO4
‐/Mn2+=1.51V，ϕθMnO4
‐/MnO2=1.68V，ϕθMnO4
‐/MnO42‐
=0.56V，则各电对中还原型物质的还原性强弱次序为（）
A.MnO42‐>MnO2>Mn2+B.MnO42‐>Mn2+>MnO2
C.MnO2>MnO42‐>Mn2+D.Mn2+‐>MnO42‐>MnO2
9.下列电子运动状态中，描述错误的是（ ）
A.n=2, l=2, m=0, ms= + 2
1 B.n=2, l=1, m=1, ms= + 2
1
C.n=3, l=2, m=0, ms= - 2
1 D.n=2, l=1, m=0, ms= - 2
1
10. 已知反应：(1)2CO(g)=C(s)+CO2(g)的标准平衡常数为 Kθ
1
(2)COCl2(g)=CO(g)+Cl2(g)的标准平衡常数为 Kθ
2
求反应：(3)2COCl2(g)=C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的标准平衡常数 Kθ
3（）
A.Kθ3=Kθ
1Kθ
2B.Kθ
3=Kθ
1/(Kθ
2)2
C.Kθ
3=Kθ
1(Kθ
2)2D.Kθ3=Kθ
1/Kθ
2
二、判断题（正确的打√，错误的打×，每小题 2 分，共 20 分）
1. 氢键与范德华力的区别在于前者有方向性和饱和性，但后者没有。（ ）
2. pH = 11.02 的有效数字是 4 位。 （ ）
3. 用 Q检验法检验可疑值的取舍时，当 Q计＞Q表时此值应舍去。（）
4. AgCl 沉淀在 KCl 溶液中的溶解度会降低。 （ ）
5. 能接受质子的物质是酸，能给出质子的物质是碱。 （ ）
6. 重量分析法中称量形必须达到“恒重”要求才能进行称量。 （ ）
7. 难溶盐只能通过溶解度 s的数值来判断溶解能力的强弱。（）
8. 催化剂只能加快反应速率。（）
9. 用 pH 计测定醋酸电离度时，按从稀到浓的顺序进行测量。（）
10.通过多次平行测定，有助于减少系统误差。（）
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三、填空题（每空格 2分，共 20 分）
1. Ag2CrO4的Ksp 为1.12×10‐12,室温下其在纯水中的溶解度为mol/L。
2. Eθ(Cu2+/Cu)=0.342V,Eθ(Cu2+/Cu+)=0.153V，则 Eθ(Cu+/Cu)=V。
3. 向HAc 溶液中加入少量 NH4Ac 固体后，HAc 的解离度将，溶液的 pH
值将，其Kaθ将。
4. 根据酸碱质子理论，H2PO4
‐是物质，它的共轭酸是，共
轭碱是。
5. 在高温时，反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正向自发进行，则在 298 时，
其ΔrHmθ0,ΔrSmθ0。
四、名词解释（每小题 5 分，共 20 分）
1. 同离子效应
2. 共沉淀现象
3. 空白试验
4. 杂化轨道理论
五、计算题（共 20 分）
已知反应：CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)
ΔfHmθ(298K,KJ/mol)‐110.500‐241.8
ΔfGmθ(298K,KJ/mol)‐137.200‐228.6
Smθ(298K,J/K⋅mol)197.7130.75.7188.8
（1）在 298K、标准状况下反应能否正向进行？(5 分)；（2）计算该反应在 298K 的标准
平衡常数 Kθ（5分）；（3）在 100KPa 下，在什么温度下该体系成为平衡体系？（5分）；
（4）计算在 300K 时，该反应的ΔrGm是多少？(5 分)已知 pH2O(g)=0.0400MPa,pH2(g)=
0.00100MPa,pCO(g)=0.00100MPa
摘要：
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