青岛科技大学分析化学2011年考研真题
2024-10-22
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青 岛 科 技 大 学
二O 一一 年硕士研究生入学考试试题
考试科目：分析化学
注意事项：1．本试卷共 四 道大题（共计 57 个小题），满分 150 分；
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷
上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；
3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
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一、填空题(每空 1分，共42 分)
1、正态分布曲线反映出__________误差分布的规律性;总体平均值
表示测量值分布的
__________；总体标准差
表示测量值分布的_____________。
2、对于某一给定的缓冲体系,缓冲容量的大小与__________和_________有关。
3、 用HCl 标准溶液滴定 NH 3,分别以甲基橙和酚酞作指示剂, 耗用的 HCl 体积分别以
V(甲基橙)与V(酚酞)表示,则V(甲基橙)与V(酚酞)的关系是:________; 若是用 NaOH 标准
溶液滴定 HCl 时则是__________。 (以“<”，“>”或“≈”来表示)
4、某混合碱(可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl 溶液滴定至酚酞终点, 消
耗HCl V1(mL),继续滴定至甲基橙终点,又消耗 HCl V2(mL),若V1>V2, 则混合碱的组成为
__________________;若V1＜V2,则混合碱的组成为__________________。
5、配制 NaOH 标准溶液时未除净 CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)标定其浓度后, 用以测
定HAc 浓度, 测得结果___________;若用以测定 HCl 浓度,其结果_______。(填偏高、偏
低或无影响)
6、晶核的形成过程有 与 两种。当溶液的相对过饱和度很低时，
主要是 成核，将得到 颗粒沉淀。
7、碘量法用的 Na2S2O3 标准溶液, 在保存过程中吸收了 CO2 而发生分解作用：
S2O32- + H2CO3 → HSO3- + HCO3- + S↓；
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若用此 Na2S2O3滴定 I2, 消耗Na 2S2O3量____________(增大或减小), 从而导致测定
结果____________(偏高或偏低)。若加入_________________________可防止以上分解作
用。
8、根据 (Fe2+/Fe)= -0.440 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.154 V，(Sn2+/Sn)= -0.136 V,
(Cu2+/Cu+)= 0.159 V，(Cu+/Cu)= 0.522 V ，判断在酸性溶液中用金属铁还原 Sn4+时生
成________________________, 而还原 Cu2+时则生成________________________。
9、用 BaSO4重量法测定 Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na 2SO4, 测定结果
___________, 若吸留了 NH4Cl 则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)
10、用莫尔法测定 Cl-的含量时,酸度过高，则___________，碱性太强,将生成________。
11、写出 0.10 mol·L-1 NH4Ac 溶液的质子条件式:____________________
12、 已知一定量 K3PO4中P2O5的质量和 1.000 g Ca3(PO4)2中P2O5的质量相同, 则与
K3PO4中K 的质量相同的 KNO3的质量是_____________ g。
[Mr(KNO3)=101.1, Mr(Ca3(PO4)2)=310.1]
13、 写出用 K2Cr2O7标准溶液标定 Na2S2O3的反应方程式：
(1) _____________________________
(2) _____________________________
14、当 pH>11.0 时，EDTA 的主要存在形式为 。
15、仪器分析主要分为三大类, 它们是 、和。
16、双波长分光光度计的输出信号是 。
17、核磁共振法中,测定某一质子的化学位移时,常用的参比物质是________________.
18、高效液相色谱仪一般都具备储液器、高压泵、 、进样器、 、 、恒温
器、记录仪等主要部件。
19、氟离子选择性电极的电极膜是________，内参比电极是________电极，内参比溶液
是________溶液。
20、在用离子选择电极进行电势分析时，需要在标准溶液与试液中加入总离子强度调节
缓冲溶液，其主要作用是________、维持离子强度一致和 ________。
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二、选择题（每题 1.5 分，共 39 分）
1、以下情况产生的误差属于系统误差的是-----------------------------------------------( )
(A) 指示剂变色点与化学计量点不一致
(B) 滴定管读数最后一位估测不准
(C) 称样时砝码数值记错
(D) 称量过程中天平零点稍有变动
2、分析 SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％, 35.42％, 按有效数字规则其平均值应表
示为----------------------------------------------------------------------------( )
(A) 35.215％ (B) 35.22％ (C) 35.2％ (D) 35％
3、浓度相同的下列物质水溶液的 pH 最高的是---------------------------------------------( )
(A) NaCl (B) NaHCO3
(C) NH4Cl (D) Na2CO3
4、已知 H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则 在 pH=7.0 时, 溶液中
[H3AsO4]/[AsO43-]等于-------------------------------------------------------------------------( )
(A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8
5、 已知EDTA 的各级解离常数分别为 10 -0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16 和10-10.26,
在pH = 2.67~6.16 的溶液中, EDTA 最主要的存在形式是------------------------------( )
(A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4-
6、 已知H3PO4的Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13,若 以 NaOH 溶 液滴定
H3PO4溶 液 ,则第二化学计量点的pH 约 为-------------------------------------------------------
( )
(A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9
7、 今欲用 H3PO4与NaOH 来配制 pH = 7.20 的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH 物质的量之
比 n(H 3PO4)∶n(NaOH)应当是--------------------------------------------( )
(H3PO4的pKa1~pKa3 分别是 2.12,7.20,12.36)
(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3
8、 用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和 NaOH 的浓度都比原来增大十倍,则滴定
曲线中------------------------------------------------------------------------( )
(A) 化学计量点前后 0.1%的pH 均增大
(B) 化学计量点前后 0.1%的pH 均减小
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青岛科技大学二O一一年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学15715020123423546784934AB3CDEFGHIJ6KLJMN9OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOGPQRQ1421GSTUVWXYZU1ab9cdefgcUahidefgcU2Gjklmnopaqoprgstu3GEHClhivwxnNH3yzteEHClayzVsVdeVsVuqENaOHhivwxnHClz“”“”6de4GlNaOHGNa2CO3GNaHCO3vwEHClvwxnHClV1mLxn...
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