暨南大学-831普通化学【2018】考研真题
2023-06-21
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考试科目：普通化学 共 4页，第 1页
2018 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业及代码： 081704 应用化学
考试科目级代码：831 普通化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 填空题（共 7小题，每空 1分，共 20 分）
1. NaHCO3和Na2CO3组成的缓冲溶液，抗酸成分是_____，抗碱成分是_____，计算该缓冲溶液
pH 的公式为_____。该缓冲系的有效缓冲范围是_____至_____。已知：H2CO3的pKa1=6.35，
pKa2=10.33。
2. 根据酸碱质子理论，HNO3的共轭碱是______；NH3的共轭酸是______。
3. 已知：[Co(NH3)6]Clx呈抗磁性，[Co(NH3)6]Cly呈顺磁性，则 x= _____，y=_____。
4. 在液态时，每个 HF 分子可形成_____个氢键，每个 H2O分子可形成_____个氢键。
5. 下列热化学方程式的能量变化各表示什么含义?
mr H
(KJ/mol)
例Na(s)+½Cl2(g)=NaCl(s) -410.9 (生成焓)
(1) HCl(g)=H(g)+Cl(g) 428 _____
(2) Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s) -770.8 _____
6. [Pt(NH3)3Cl]Cl 的命名是_____，中心离子是_____，配位体是_____和_____，中心离子的配位
数是_____。
7. 在含有 AgCl 固体的饱和溶液中加入盐酸，则 AgCl 的溶解度_____；如加入氨水，则其溶解
度_____。
二、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 20 小题，每小题 2分，共 40 分）
（ ）1. 下列哪一组数值是原子序数 19 的元素的价电子的四个量子数（依次为 n,l,m,ms）
A. 1, 0, 0, +1/2 B. 2, 1, 0, +1/2
C. 3, 2, 1, +1/ D. 4, 0, 0, +1/2
（ ）2. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用以下参数
A. n, l B. n, l, m
C. n, l, m, msD. 只需 n
（ ）3. 玻尔理论不能解释
A. H 原子光谱为线状光谱
B. 在一给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量----电磁波.
C. H 原子的可见光区谱线
考试科目：普通化学 共 4页，第 2页
D. H 原子光谱的精细结构
（ ） 4. 反应 H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) 的Kc= 1.86。若将 3 mol H2，
4 mol Br2和5 mol
HBr 放在 10 dm3烧瓶中，则
A. 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
B. 反应向消耗 H2的方向进行
C. 反应已经达到平衡
D. 反应向生成更多 Br2的方向进行
（ ）5. 含有 0.10 mol·dm-3 HCl 的0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中，表示正确的是
A. c(H+)=c(AC-) B. c(H+)<c(AC-)
C. c(H+)>c(AC-) D. 以上答案都不正确
（ ）6. 电极反应 Ag+＋e-Ag 的
θ
为0.7995 V，则电极反应 2Ag - 2e-2Ag+
的
θ
为
A. 0.1598 V B. -0.1598 V
C. 0.7995 V D. -0.7995 V
（ ）7. 对于反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，下面说法中不正确的是
A. 此反应为氧化还原反应
B. Zn 得到电子，Cu2+失去电子
C. Zn 是还原剂，Cu2+是氧化剂
D. 锌的氧化数由 0增至 +2，铜的氧化数由 +2 降为 0
（ ）8. 在某温度下 A+B C+D 的
θ
mr H
<0，升高温度平衡逆向移动是因为
A. v正减小，v逆增大 B. k正减小，k逆增大
C. v正和v逆都增大 D. v正增加的倍数小于 v逆增加的倍数
（ ）9. 将H2O2加入 H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用
A. 氧化剂作用 B. 还原剂作用
C. 还原 H2SO4D. 分解成氢和氧
（ ）10. 能共存于酸性溶液中的一组离子是
A. Na+，Zn2+，
-2
4
SO
，
3
NO
B. K+，I，
-2
4
SO
，
4
MnO
C. Ag+，
-3
4
AsO
，S2-，
-2
3
SO
D. K+，S2-，
-2
4
SO
，
2-
2 7
Cr O
（ ）11. 将0.10 mol·dm-3 HAc 与0.10 mol·dm-3 NaOH 等体积混合，其 pH 值为
(Ka(HAc) = 1.76 10-5)
A. 5.27 B. 8.73
C. 6.73 D. 10.49
（ ）12. 化学反应 CO(g) + Cl2(g)
COCl2(g)，实验测得速率方程为 v=k(Cl2)n(CO)，当
维持温度和 CO 的浓度不变时，Cl2浓度增大到 3倍，反应速率是原来的 5.2 倍，则反
应对 Cl2的级数 n为
A. 1 B. 1.5
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