暨南大学-821基础化学【2015】考研真题
2023-06-21
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2015 年招收攻读硕士学位研究生入学考试试题
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招生专业及代码：080501 材料物理与化学、080502 材料学、080503 材料加工工程、0805Z1
生物材料、085204 材料工程（专业学位）
考试科目级代码：821 基础化学
考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。
一、 填空题（共 15 小题，每小题 2分，共 30 分）
1. 周期表中，电负性最小的元素 ，电负性最大的元素 。
2. 容量瓶与移液管配套使用时,若其体积关系不符合相应的比例,会引起 误差,
可采用 减免。
3. Na+和Ag+的离子半径相近，水合离子的酸性较强的是 。
4. 原子中电子排布为[Ar]3d24s2的元素,其最高氧化价为 ,它在周期表中的位置是 族。
5. 60 mL 0.10 mol/L Na2CO3 与40 mL 0.15 mol/L HCl 相混合,溶液的质子条件式是 。
6. HAc 被稀释，发生的情况是
a
K
，电离度 。(填“不变”、“增大”或“减小”)。
7. 把100℃，101.3 kPa 下的 1 mol 水向真空完全蒸发为同温、同压下的水蒸气， 已知水的气
化热为 41 kJ·mol-1，则：
G
=，
S
=。
8. 在0℃和 97.0 kPa 下, 16.0 g O2的体积是 。
9. 已知丁烷的正常沸点为 -0.5℃, TC= 153℃, pC= 3.65×103kPa , 那么丁烷在 25℃、
3.00×103kPa 时是 体,在25℃、101 kPa 时是 体。
10. 一瓶 HNO3溶液的标签上写有: HNO3相对分子质量: 63.0, 密度: 1.42 g·cm-3,质量分数:
70.0 %, 则此溶液的物质的量浓度为 。
11. 由H3PO4 和H2PO
4
组成的缓冲溶液，其缓冲范围 pH= 。
(已知 H3PO4的p
1a
K
=2.12 , p
2a
K
=7.21 , p
3a
K
=12.36)
12. BF3(硬酸)在工业上通常以乙醚(C2H5)2O(硬碱)溶液的形式使用，BF3(g)溶于(C2H5)2O(l)后形
成的配合物的结构式为 。
13. 某空气中含有水蒸气和氯气，利用活性炭优先吸附 ，利用硅胶优先吸附 。
14. 按酸碱质子理论，[Al(H2O)5OH]2＋的共轭酸是 ，共轭碱是 。
15. 同条件下，FeCl3能与 KI 反应生成 I2，FeSO4能与溴水反应生成 Fe2(SO4)3由此可以推断
电极电位
I2/I－,
Br2/Br－和
Fe3＋/Fe2＋中最大的是 ，最小的是
二、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共 10 小题，每小
题2分，共计 20 分）
1. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 ( )
2. 对于全部是气体反应的系统，当达到平衡时，恒容加入惰性气体后平衡不发生移动。 ( )
3. 由于
H
=
p
q
，
H
是状态函数，
H
的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无
关，故
p
q
也是状态函数。 ( )
4. 所有含氢的化合物的分子之间都存在着氢键。 （ )
5. 在一定温度和浓度下，无论使用催化剂与否，只要反应达到平衡时，反应物与产物的浓度
为一定值。 ( )
6. 同族元素的氧化物
2
CO
与
2
SiO
，具有相似的物理性质和化学性质。 ( )
7. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 ( )
8. 弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。 ( )
9. 普通碳钢在中性或弱酸性水溶液中主要发生吸氧腐蚀，而在酸性较强的水溶液中主要发生
析氢腐蚀。( )
10. 在原电池中增加氧化态物质的浓度，电池电动势增加。 ( )
三、 选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共 25 小题，每小题 2分，共 50 分）
1. 水的三相点是---------------------------------------------------------( )
(A) 水的冰点 (B) 水的蒸气压和冰的蒸气压相等时的温度
(C) 标准压力下水和冰的平衡温度 (D) 冰、水和水蒸气三相平衡时的温度
2. 在相同温度下，某气体的扩散速率是 CH4的1/4, 则其相对分子质量为---------------( )
(A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 256
3. 下列物质熔点最高的是哪个？-----------------------------------------------------( )
(A)
SiC
(B)
4
SnCl
(C)
3
AlCl
(D)
KCl
4. 在臭氧层破坏反应中本质上起催化作用的是下列哪种物质？ ---------------------------- ( )
(A)
3
O
(B)
NO
(C)
2
CO
(D)
2
NO
5. 下列物质酸性最弱的是哪个？ ---------------------------------------( )
(A)
43POH
(B)
4
HClO
(C)
43AsOH
(D)
33AsOH
6. 已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s)
mr H
= -642 kJ·mol-1，则---------------------（ ）
(A) 在任何温度下，正向反应是自发的
(B) 在任何温度下，正向反应是不自发的
(C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发
(D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发
7. 饮水中残余 Cl2可以允许的浓度是 2×10-6 g·cm-3 ,与此相当的质量摩尔浓度为--------( )
(A) 3×10-6 mol·kg-1 (B) 3×10-5mol·kg-1 (C) 3×10-3 mol·kg-1 (D) 3 mol·kg-1
8. 以下说法正确的是----------------------------------------------------------( )
(A) 透射比 T与浓度呈直线关系 (B) 摩尔吸光系数
随波长而变
(C) 比色法测定 MnO4-选红色滤光片,是因为 MnO4-呈红色
(D) 玻璃棱镜适于紫外区使用
9. 以下离子交换树脂能用来交换 Ca2+的是-------------------------------------( )
(A) R-NH3OH (B) R-NH2CH3OH (C) R-OH (D) R-N(CH3)3OH
10. 某同学作 BaSO4重量法测定 SO42-时,发现滤液中有少许沉淀,检查滤纸并未破裂,宜作何种
处理--------------------------------------------------------------( )
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